Hva er Holmium Element?

1. Oppdagelse av holmiumelementer
Etter at Mosander ble skilt utErbiumogterbiumfraYttriumI 1842 brukte mange kjemikere spektralanalyse for å identifisere dem og bestemte at de ikke var rene oksider av et element, som oppfordret kjemikere til å fortsette å skille dem. Etter å ha skilt segYtterbium oksidogSkandiumoksidFra Ytterbium oksid skilte Cliff to nye oksider av elementer i 1879. En av dem ble kalt Holmium for å minnes Cliff's fødested, det gamle latinske navnet Stockholm, hovedstaden Sverige, Holmia og elementsymbolet HO. Senere, i 1886, skilte Boisbodran et annet element fra Holmium, men navnet på Holmium ble beholdt. Med oppdagelsen av Holmium og noen andre sjeldne jordelementer, ble den andre halvparten av den tredje fasen av oppdagelsen av sjeldne jordelementer fullført.

2. Holmiums fysiske egenskaper
Holmium er et sølvfarget hvitt metall, mykt og duktil; smeltepunkt 1474 ° C, kokepunkt 2695 ° C, tetthet 8.7947g/cm³. Holmium er stabil i tørr luft og oksiderer raskt ved høye temperaturer;Holmiumoksider det sterkeste kjente paramagnetiske stoffet. Holmiumforbindelser kan brukes som tilsetningsstoffer for nye ferromagnetiske materialer;holmium jodidBrukes til å lage metallhaloglamper - holmiumlamper. Den er stabil i tørr luft ved romtemperatur og oksidert lett i fuktig luft og ved høye temperaturer. Unngå kontakt med luft, oksider, syrer, halogener og fuktig vann. Den frigjør brennbare gasser når den er i kontakt med vann; Det er løselig i uorganiske syrer. Den er stabil i tørr luft ved romtemperatur, men oksiderer raskt i fuktig luft og over romtemperatur. Den har aktive kjemiske egenskaper. Den brytes ned sakte vann. Den kan kombinere med nesten alle ikke-metalliske elementer. Det eksisterer i yttriumsilikat, monazitt og andre sjeldne jordmineraler. Det brukes til å lage magnetiske legeringsmaterialer.

3. Kjemiske egenskaper til Holmium
Den er stabil i tørr luft ved romtemperatur, og oksidert lett i fuktig luft og ved høye temperaturer. Unngå kontakt med luft, oksider, syrer, halogener og fuktig vann. Den frigjør brennbare gasser når den er i kontakt med vann; Det oppløses i uorganiske syrer. Den er stabil i tørr luft ved romtemperatur, men oksiderer raskt i fuktig luft og over romtemperatur. Den har aktive kjemiske egenskaper. Den dekomponerer sakte vann. Det kan kombineres med nesten alle ikke-metalliske elementer. Det eksisterer i yttriumsilikat, monazitt og andre sjeldne jordmineraler. Det brukes til å lage magnetiske legeringsmaterialer. I likhet med dysprosium er det et metall som kan absorbere nøytroner produsert av kjernefysisk fisjon. I en atomreaktor brenner den kontinuerlig på den ene siden og kontrollerer hastigheten på kjedereaksjonen på den andre. Elementbeskrivelse: Den har en metallisk glans. Den kan reagere sakte med vann og oppløses i fortynnet syre. Saltet er gult. Oksid HO2O2 er lysegrønn. Den løses opp i mineralsyre for å produsere trivalent ionegult salt. Elementkilde: Det er laget ved å redusereHolmium fluorHOF3 · 2H2O med kalsium.
Forbindelser
(1)Holmiumoksider hvit og har to strukturer: kroppssentrert kubikk og monoklinisk. Ho2O3 er det eneste stabile oksidet. Dens kjemiske egenskaper og preparasjonsmetoder er de samme som for lantanoksid. Den kan brukes til å lage holmiumlamper.
(2)Holmium nitratMolekylær formel: HO (NO3) 3 · 5H2O; Molekylmasse: 441.02; Det er vanligvis litt skadelig for vannforekomster. Ikke la ufortynnede eller store mengder av produktet komme i kontakt med grunnvann, vannveier eller avløpssystemer. Ikke tømme materialet i det omgivende miljøet uten statlig tillatelse.

4.Syntese metode for holmium
1. Holmium metalkan oppnås ved å redusere vannfriHolmium triklorid or Holmium trifluoridmed metallisk kalsium
2. Etter at holmium er atskilt fra andre sjeldne jordelementer ved ionebytte eller løsningsmiddelekstraksjonsteknologi, kan metallholmium fremstilles ved metall termisk reduksjon. Litiumtermisk reduksjon av sjeldent jordklorid er forskjellig fra kalsiumtermisk reduksjon av sjelden jordklorid. Reduksjonsprosessen til førstnevnte utføres i gassfasen. Litiumtermisk reduksjonsreaktor er delt inn i to oppvarmingssoner, og reduksjons- og destillasjonsprosessene utføres i samme utstyr. VannfriHolmiumklorider plassert i den øvre titanreaktor -digelen (også HOCL3 -destillasjonskammeret), og det reduserende middelmetalliske litiumet er plassert i den nedre digelen. Deretter blir reaksjonstanken i rustfritt stål evakuert til 7Pa og deretter oppvarmet. Når temperaturen når 1000 ℃, opprettholdes den for en viss tid å tillateHOCL3Damp og litiumdamp for å reagere fullt ut, og de reduserte metallholmium faste partiklene faller i den nedre digelen. Etter at reduksjonsreaksjonen er fullført, blir bare den nedre digelen oppvarmet for å destillere LICL i den øvre digelen. Reduksjonsreaksjonsprosessen tar vanligvis omtrent 10 timer. For å produsere renere metallisk holmium, bør det reduksjonsmidlet metallisk litium være 99,97% høy renhet litium og dobbelt destillert vannfri HOCL3 skal brukes.