Barium i Bolognite

Arium, Element 56 i den periodiske tabellen.

Bariumhydroksyd, bariumklorid, bariumsulfat ... er veldig vanlige reagenser i lærebøker på videregående skole. I 1602 oppdaget vestlige alkymister Bologna -steinen (også kalt “Sunstone”) som kan avgi lys. Denne typen malm har små selvlysende krystaller, som kontinuerlig vil avgi lys etter å ha blitt utsatt for sollys. Disse egenskapene fascinerte trollmenn og alkymister. I 1612 publiserte forskeren Julio Cesare Lagara boken “De Phenomenis in Orbe Lunae”, som registrerte årsaken til luminescensen av Bologna Stone som avledet fra hovedkomponenten, Barite (BASO4). Imidlertid avslørte rapporter i 2012 at den sanne grunnen til Bologna Steens luminescens kom fra bariumsulfid dopet med monovalente og divalente kobberioner. I 1774 oppdaget den svenske kjemikeren Scheler bariumoksid og omtalte det som "baryta" (tung jord), men metallbariet ble aldri oppnådd. Det var først i 1808 at den britiske kjemikeren David fikk et metall med lav renhet fra baritt gjennom elektrolyse, som var barium. Det ble senere oppkalt etter det greske ordet Barys (tungt) og elementære symbol BA. Det kinesiske navnet "Ba" kommer fra Kangxi -ordboken, som betyr ubelagt kobberjernmalm.

Bariummetaller veldig aktiv og reagerer lett med luft og vann. Den kan brukes til å fjerne sporgasser i vakuumrør og bilderør, samt for å lage legeringer, fyrverkeri og atomreaktorer. I 1938 oppdaget forskere barium da de studerte produktene etter å ha bombardert uran med langsomme nøytroner, og spekulerte i at barium skulle være et av produktene fra uran kjernefysisk fisjon. Til tross for mange funn om metallisk barium, bruker folk fortsatt bariumforbindelser oftere.

Den tidligste forbindelsen som ble brukt var baritt - bariumsulfat. Vi kan finne det i mange forskjellige materialer, for eksempel hvite pigmenter i fotopapir, maling, plast, bilbelegg, betong, strålingsbestandig sement, medisinsk behandling, etc. Spesielt i det medisinske feltet, er bariumsulfat "bariummåltidet" vi spiser under gastroskopi. Bariummåltid “- Et hvitt pulver som er luktfritt og smakløst, uoppløselig i vann og olje, og vil ikke bli absorbert av mage-tarmslimhinnen, og det vil heller ikke bli påvirket av magesyre og andre kroppsvæsker. På grunn av den store atomkoeffisienten av barium, kan den generere fotoelektrisk effekt med røntgen, utstråle karakteristisk røntgen og danne tåke på filmen etter å ha passert gjennom menneskelig vev. Det kan brukes til å forbedre kontrasten til visning, slik at organer eller vev med og uten kontrastmiddel kan vise forskjellig svart -hvit kontrast på filmen, for å oppnå inspeksjonseffekten, og virkelig vise de patologiske endringene i menneskelig organ. Barium er ikke et essensielt element for mennesker, og uoppløselig bariumsulfat brukes i bariummåltid, så det vil ikke ha noen betydelig innvirkning på menneskekroppen.

Men et annet vanlig bariummineral, bariumkarbonat, er annerledes. Bare ved navn kan man fortelle dets skade. Den viktigste forskjellen mellom det og bariumsulfat er at det er oppløselig i vann og syre, og produserer flere bariumioner, noe som fører til hypokalemia. Akutt bariumsaltforgiftning er relativt sjelden, ofte forårsaket av utilsiktet inntak av oppløselige bariumsalter. Symptomene ligner akutt gastroenteritt, så det anbefales å gå til sykehuset for gastrisk skylling eller ta natriumsulfat eller natrium tiosulfat for avgiftning. Noen planter har funksjonen av å absorbere og akkumulere barium, for eksempel grønne alger, som krever at barium vokser godt; Brasil nøtter inneholder også 1% barium, så det er viktig å konsumere dem i moderasjon. Likevel spiller Witherite fortsatt en viktig rolle i kjemisk produksjon. Det er en komponent av glasur. Når det kombineres med andre oksider, kan den også vise en unik farge, som brukes som et hjelpemateriale i keramiske belegg og optisk glass.

Det kjemiske endotermiske reaksjonseksperimentet gjøres vanligvis med bariumhydroksyd: Etter å ha blandet det faste bariumhydroksydet med ammoniumsalt, kan en sterk endotermisk reaksjon oppstå. Hvis noen få dråper vann slippes på bunnen av beholderen, kan isen dannet av vannet sees, og til og med glassbitene kan fryses og sitte fast til bunnen av beholderen. Bariumhydroksyd har en sterk alkalinitet og brukes som katalysator for å syntetisere fenolharpikser. Det kan skille og presipitere sulfationer og produsere bariumsalter. Når det gjelder analyse, krever bestemmelse av karbondioksidinnhold i luften og den kvantitative analysen av klorofyll bruk av bariumhydroksyd. I produksjonen av bariumsalter har folk oppfunnet en veldig interessant anvendelse: restaurering av veggmalerier etter en flom i Firenze i 1966 ble fullført ved å reagere den med gips (kalsiumsulfat) for å produsere bariumsulfat.

Andre barium som inneholder forbindelser viser også bemerkelsesverdige egenskaper, for eksempel de fotorefraktive egenskapene til bariumtitanat; Høytemperatur-superledelsen til YBA2CU3O7, så vel som den uunnværlige grønne fargen på bariumsalter i fyrverkeri, har alle blitt høydepunkter av bariumelementer.