Barium i Bolognite

arium, element 56 i det periodiske system.

Bariumhydroksid, bariumklorid, bariumsulfat ... er svært vanlige reagenser i lærebøker på videregående skole.I 1602 oppdaget vestlige alkymister Bologna-steinen (også kalt "solstein") som kan avgi lys.Denne typen malm har små selvlysende krystaller, som kontinuerlig vil avgi lys etter å ha blitt utsatt for sollys.Disse egenskapene fascinerte trollmenn og alkymister.I 1612 publiserte vitenskapsmann Julio Cesare Lagara boken "De Phenomenis in Orbe Lunae", som registrerte årsaken til luminescensen til Bologna-stein som stammer fra dens hovedkomponent, baritt (BaSO4).Imidlertid avslørte rapporter i 2012 at den sanne årsaken til Bologna-steinens luminescens kom fra bariumsulfid dopet med monovalente og toverdige kobberioner.I 1774 oppdaget den svenske kjemikeren Scheler bariumoksid og omtalte det som "Baryta" (tung jord), men metallet barium ble aldri oppnådd.Det var først i 1808 at den britiske kjemikeren David oppnådde et metall med lav renhet fra baritt gjennom elektrolyse, som var barium.Det ble senere oppkalt etter det greske ordet barys (tungt) og elementærsymbolet Ba.Det kinesiske navnet "Ba" kommer fra Kangxi Dictionary, som betyr usmeltet kobberjernmalm.

Barium metaller svært aktiv og reagerer lett med luft og vann.Den kan brukes til å fjerne sporgasser i vakuumrør og billedrør, samt til å lage legeringer, fyrverkeri og atomreaktorer.I 1938 oppdaget forskere barium da de studerte produktene etter å ha bombardert uran med langsomme nøytroner, og spekulerte i at barium skulle være et av produktene fra kjernefysisk fisjon av uran.Til tross for mange funn om metallisk barium, bruker folk fortsatt bariumforbindelser oftere.

Den tidligste forbindelsen som ble brukt var baritt - bariumsulfat.Vi kan finne det i mange forskjellige materialer, som hvite pigmenter i fotopapir, maling, plast, bilbelegg, betong, strålingsbestandig sement, medisinsk behandling osv. Spesielt innen det medisinske feltet er bariumsulfat "bariummelet" vi spise under gastroskopi.Bariummel "- et hvitt pulver som er lukt- og smakløst, uløselig i vann og olje, og som ikke absorberes av mage-tarmslimhinnen, og vil heller ikke bli påvirket av magesyre og andre kroppsvæsker.På grunn av den store atomkoeffisienten til barium, kan den generere fotoelektrisk effekt med røntgen, utstråle karakteristisk røntgenstråle og danne tåke på filmen etter å ha passert gjennom menneskelig vev.Den kan brukes til å forbedre kontrasten på skjermen, slik at organer eller vev med og uten kontrastmiddel kan vise forskjellig svart og hvit kontrast på filmen, for å oppnå inspeksjonseffekten og virkelig vise de patologiske endringene i menneskelige organer.Barium er ikke et viktig element for mennesker, og uløselig bariumsulfat brukes i bariummel, så det vil ikke ha en betydelig innvirkning på menneskekroppen.

Men et annet vanlig bariummineral, bariumkarbonat, er annerledes.Bare ved navnet kan man fortelle skaden.Den viktigste forskjellen mellom det og bariumsulfat er at det er løselig i vann og syre, og produserer flere bariumioner, noe som fører til hypokalemi.Akutt bariumsaltforgiftning er relativt sjelden, ofte forårsaket av utilsiktet inntak av løselige bariumsalter.Symptomene ligner på akutt gastroenteritt, så det anbefales å gå til sykehuset for mageskylling eller ta natriumsulfat eller natriumtiosulfat for avgiftning.Noen planter har som funksjon å absorbere og akkumulere barium, som grønnalger, som krever barium for å vokse godt;Paranøtter inneholder også 1 % barium, så det er viktig å innta dem med måte.Likevel spiller witherite fortsatt en viktig rolle i kjemisk produksjon.Det er en del av glasur.Kombinert med andre oksider kan den også vise en unik farge, som brukes som hjelpemateriale i keramiske belegg og optisk glass.

Det kjemiske endotermiske reaksjonseksperimentet utføres vanligvis med bariumhydroksid: etter blanding av det faste bariumhydroksidet med ammoniumsalt kan det oppstå en sterk endoterm reaksjon.Hvis noen dråper vann slippes på bunnen av beholderen, kan isen som dannes av vannet sees, og til og med glassbitene kan fryses og festes til bunnen av beholderen.Bariumhydroksid har en sterk alkalitet og brukes som en katalysator for syntetisering av fenolharpikser.Det kan separere og utfelle sulfationer og produsere bariumsalter.Når det gjelder analyse, krever bestemmelse av karbondioksidinnhold i luften og den kvantitative analysen av klorofyll bruk av bariumhydroksid.I produksjonen av bariumsalter har folk funnet opp en veldig interessant applikasjon: restaureringen av veggmalerier etter en flom i Firenze i 1966 ble fullført ved å reagere det med gips (kalsiumsulfat) for å produsere bariumsulfat.

Andre bariumholdige forbindelser viser også bemerkelsesverdige egenskaper, slik som de fotobrytende egenskapene til bariumtitanat;Høytemperatursuperledningsevnen til YBa2Cu3O7, samt den uunnværlige grønne fargen til bariumsalter i fyrverkeri, har alle blitt høydepunktene for bariumelementer.